TALLER / RESPUESTAS

¿COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA?

Para resolver esta pregunta ten en cuenta el siguiente tema: Enlace Químico


1. ¿QUÉ ENTIENDES POR ENLACE QUÍMICO?

Se entiende que el enlace químico es la fuerza aplicada por la cual dos átomos (o más) se unen para alcanzar estabilidad en una molécula, en la mayoría de los casos se refiere al ideal de la molécula de alcanzar la cantidad de ocho electrones en el último de sus niveles.

2. IDENTIFIQUE Y DEFINA LAS PROPIEDADES QUE DEBE TENER TODO ENLACE QUÍMICO PARA SU FORMACIÓN

Las propiedades del enlace químico son:

• ENLACE IÓNICO

Es la unión de un metal y un no metal, ya que el enlace iónico se produce entre átomos de elementos que poseen electronegatividades muy diferentes. El elemento de menor energía transfiere los electrones, mientras que el de mayor los coge.

• POTENCIAL DE IONIZACIÓN

Es la cantidad de energía mínima necesaria para separar un electrón (el más débil) de un átomo o molécula esta cantidad de energía puede aumentar dependiendo del elemento.

• ELECTRONEGATIVIDAD

Es la capacidad que tienen los átomos de atraer y retener los electrones que participan en un enlace químico.

• AFINIDAD ELECTRÓNICA

La afinidad electrónica se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro  captura un electrón y forma un ion mono-negativo.

• CARÁCTER METÁLICO

Se define como una transición gradual en el carácter de los elementos, el cual se basa en el nivel metálico de cada uno de los mismos, ya que estos son poco electronegativos (ceden electrones fácilmente). En la tabla periódica se puede observar este cambio de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo.

• VOLUMEN ATÓMICO

El volumen atómico es una medida que da idea del espacio que ocuparía un átomo de dicho elemento, depende de su estado de agregación, se mide en unidades de volumen por mol.

• VALENCIA IÓNICA

Con la valencia iónica nos referimos a la cantidad de electrones necesarios en un átomo para lograr completar su último nivel ya sean que le falte o sobren. 

• RADIO ATÓMICO

Por el radio atómico nos referimos a la mitad de la distancia que hay entre el núcleo y dos átomos adyacentes, dicho radio aumenta en los grupos de arriba hacia abajo y en los periodos de derecha a izquierda.

3. ¿QUÉ DIFERENCIA ENCUENTRAS ENTRE NÚMERO DE OXIDACIÓN Y VALENCIA DE UN ELEMENTO?

VALENCIA	ESTADO DE OXIDACIÓN
Se trata de los electrones que están activamente en el enlace, en otras palabras, son los que se pierden o comparten.	Es la carga total referida a una molécula y se entiende como la diferencia entre el número de protones y de electrones del átomo y dicho número puede ser negativo o positivo

4. ¿CUÁLES SON LOS DIFERENTES TIPOS DE ENLACES QUE EXISTEN? DEFINALOS Y DE EJEMPLOS

• ENLACE ELECTROVALENTE / IÓNICO

Es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas opuestas (cationes - aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina.

Resulta de la transferencia de uno o más electrones comúnmente del metal hacia el no metal

Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)

• ENLACE METÁLICO

Si los átomos del enlace pertenecen a los metales este se denomina "enlace metálico" en este caso los electrones son compartidos por los átomos pero aún así pueden moverse a través del sólido aplicando conductividad térmica o eléctrica, ductilidad o maleabilidad.

Los electrones que hacen parte de dicho enlace se mueven libremente por la poca fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones en los extremos
Ejemplos: Alnico (Niquel, Cobalto y Aluminio)

• ENLACE COVALENTE

Se produce entre dos àtomos o grupos de àtomos cuando estos se unen para alcanzar el octeto estable entonces comparten electrones del último nivel pero la diferencia de electronegatividades entre los àtomos no es los suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica, en cambio, solo es posible compartir los electrones con el fin de alcanzar la mayor estabilidad posible.
Ejemplo: 

• ENLACE COVALENTE POLAR

En un enlace covalente polar uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que otro. Esto depende de la electronegatividad, cuando la diferencia de electronegatividad está entre 0,5 y 2,0 la desigualdad con que se comparten los electrones no es tan grande como para que se produzca una transferencia completa de electrones. Se denomina "polar" debido a que al compartir desigualmente los electrones se generan dos polos a través del enlace

• ENLACE COVALENTE PURO

Este es el tipo de enlace que se hace entre una misma clase de átomos.

• ENLACE COVALENTE COORDINADO

Es un tipo de enlace en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos consta de tres pares de electrones.
Ejemplo: Metano (CH4)

RESPUESTA A LA PREGUNTA

¿COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA?

Los compuestos químicos que se encuentra en el mundo surgen por diferentes factores que se encuentran en la naturaleza, cada átomo posee una cantidad especifica de electrones/protones/neutrones y al estar en un ambiente en contacto con otros elementos naturalmente se generan transformaciones sencillas que dan origen a los compuestos. Como ejemplo se podría usar cualquier elemento natural, en este caso el Cloruro de sodio (NaCl)

En esta ocasión tenemos el sodio el cual tiene un electrón solitario en su último nivel con tendencia a cederlo y por otro lado tenemos un átomo de Cloro que posee 7 electrones por lo que este estará interesado en tomar el electrón del Sodio para poder completar su último nivel, por esta razón el cloro y el sodio reaccionan químicamente de manera activa, cada uno tiene los niveles completos y se ha formado el Cloruro de sodio.

Así mismo ocurre con diferentes elementos que podemos encontrar, en donde sin intervención humana se consiguen enlaces que dan origen a nuevas moléculas.

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